（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，

则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③ B．①与② C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表 砝码规格

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

A. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D. 用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A. ①③⑤B. ④⑥C. ②④⑥D. ①④⑥

(1)该反应中的还原剂是______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列问题：

(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。

(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。

(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。

a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒

②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。

③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。

(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

A.H2CO3 2H+ + CO32-B.NH3·H2O=NH4+ + OH-

C.MgCl2 ═ Mg2+ + Cl2-D.NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO42-

(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

（1）物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________

（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。

(1)若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是 ________________．

(2)若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是________________________________

(3)若A点数值为80，C点数值为260，试确定通入CO2后得到的溶液溶质成 分及其物质的量浓度．（有几种填几种，不必填满，成分用化学式表示）

①成分1：________________物质的量浓度：________

②成分2：_______________ 物质的量浓度：_________

③成分3：_______________ 物质的量浓度：_________

④成分4：______________ _物质的量浓度：_________

(1)基态Fe原子未成对电子数为______个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________。

(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________。

(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为____________________________________________________________。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是___________(填名称)。

②M中含有_________(填标号)。

A π键 B σ键

C 离子键 D 配位键

(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________(填标号)。

(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为____________，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。