①在上述三种方法中，最好的方法是___(填序号)，原因是_______。

②上述反应c中NaNO2作____剂，当有1 molNaNO2反应时，电子转移的数目是____。

（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

①装置Ⅳ中盛放的药品是______，其作用是_____。

②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入_____，____接____，___接___，_____接_____。

③装置Ⅱ的作用______。

A.b膜为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e- = O2↑+4H+

C.N室中：a%＜b%

D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L（标准状况）气体

A. 放电时，负极反应为3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S4

(1)物质D的化学式为___________，E化学式为___________。

(2)点燃气体F前必须先___________________________。

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________________，化学方程式为_________________________________。

(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________________。

【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分钟内NH3的转化率是50％

D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

下列描述正确的是（ ）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

A.该反应中Cl-为氧化产物

B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C.反应后溶液的酸性减弱

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2

A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，请写出离子方程式 __________________________________________________________________。