(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。

(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。

(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。

(4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。

(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。

部分物质的相关性质如下：

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的____________；

（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为：___________，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。

（3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。

（4）尾气中主要含有___________，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________；再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称__________、_______。

(2)写出装置A中发生的离子方程式____________________________。

(3)装置B的作用是______________________________。

(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：______________________________。

(5)装置D中 NaOH的作用是________________________________________。

(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______________。

(1)该儿童体内_________元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的________性。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。

(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。

（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。

（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为________。

（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为_________。

（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_________。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________。

（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列说法正确的是（___）

（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝_______（两位有效数字）。

（1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。

（2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。

（3）对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。

（4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。

（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有____个。

（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有____。

A．还原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O

C．稳定性：H2R<H2O D．沸点：H2R<H2O

（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。

①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）。

②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。

③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

A.23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NA

C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D.16g O2含有的氧原子数目为NA

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。

(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②气球的体积为________L。