【题目】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据,根据数据,回答下列问题:
北京市医疗机构临床检验结果报告单 | ||||
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
1 | 锌(Zn) | 115.92 | 66~120 | |
2 | 铁(Fe) | 6.95↓ |
| 7.52~11.82 |
3 | 钙(Ca) | 1.68 | 1.55~2.10 |
(1)该儿童体内_________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L-1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________性。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是_______________________。
(5)取补血剂片用研钵研细,加入过量稀硫酸,取澄清液,然后滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,则溶液中含有________(填离子符号),说明补血剂是否变质____________。
【答案】Fe 浓度 还原 防止Fe2+被氧化。 Fe3+ 变质
【解析】
(1)根据检测结果和参考范围解题;
(2)μmol/L是浓度的单位;
(3)反应中Fe3+转化为Fe2+为被还原的过程,则维生素C所起还原作用;
(4)FeSO4易被氧化而变质,被氧化生成Fe3+;
(5)KSCN溶液遇含有Fe3+的溶液变红色。
(1)该儿童体内铁(或Fe)元素含量偏低;
(2)报告单中μmol/L是浓度的单位;
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,Fe元素的化合价降低被还原,则维生素C所起还原作用;
(4)FeSO4易被氧化而变质,糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化;
(5)澄清液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则溶液中含有Fe3+,说明补血剂已经变质。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】500 ℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器内再充入1 mol NO2,下列说法正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大
C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中正确的是
A. 相对分子质量M>N,沸点N>M
B. 常温常压下B的氢化物为气体,C的氢化物为固体
C. 原子半径:D>B>C>A
D. D的最高价氧化物的水合物为强碱
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X为中学化学中一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器;H为气体单质,D为无色气体,D在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如下图,(部分反应产物已略去).
请回答下列问题;
(1)E的化学式为_____________________
(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是:_______________________
(3)在反应①②③④中属于置换反应的是_________________(填序号).
(4)反应②的离子方程式为___________________________________
(5)用石墨作电极电解500mL X溶液,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;电解一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1. 6g.请回答下列问题:
①写出电解时的阳极反应式_______________________
②电解后溶液的pH为________________________假设电解前后溶液体积不变)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下,其体积为8.96 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
②气球的体积为________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一)测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂___(填名称),浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(2)用___(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。
(五)数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格,不必填数据)。__
若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。
(六)问题讨论:
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?_____
(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号):
A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取软锰矿石(主要成分为)
跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)
,制得
(标准状况)。下列有关说法中不正确的是( )
A. 这种软锰矿石中的质量分数为
B. 被氧化的的物质的量为
C. 参加反应的的质量为
D. 被还原的的物质的量为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25C时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA
B.标况下,22.4L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子数为2 NA个
C.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,11.2L SO3含有分子数为0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com