Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

B.标况下，22.4L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2 NA个

C.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D.标准状况下，11.2L SO3含有分子数为0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L该溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A错误；

B、标况下，22.4L Cl2的物质的量为=1mol，与足量Fe和Cu混合物点燃，氯元素化合价均降低为-1价，故转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正确；

C、浓盐酸与足量MnO2共热反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，后续反应将停止，故无法计算出具体转移电子数，故C错误；

D、标准状况下，SO3不是气体状态，故无法用气体摩尔体积计算其数目，故D错误。