【题目】中国有广阔的海岸线,建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺,是目前“海水提漠”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,试回答下列问题:
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤II又将之转变成化合态的溴,其目的是_____。
(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出,利用了溴的___。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下,请在下面横线内填入适当的化学计量数:
____
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:____。
(5)流程Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:___。
【答案】富集溴元素 C
温度过高,大量水蒸气随水排出,溴蒸气中水分含量增加,而温度过低,溴不能完全蒸出,降低溴的产率
【解析】
根据流程分析Br2的制备、除杂、收集分析解答;根据氧化还原反应的本质和氧化还原反应配平分析解答。
根据流程分析可知:海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水,卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴,通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是溴单质的易挥发性,再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质;
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低,如果直接蒸馏,生产成本较高,不利于工业生产,步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案为:富集溴元素;
(2)溴易挥发,步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,就是利用溴的挥发性,故答案为:C;
(3)该反应中Br元素化合价由0价变为1价、+5价,其最小公倍数是5,再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为:3Br2+3CO32═BrO3+5Br+3CO2↑,故答案为:3;3;1;5;3;
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏,溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(5) 流程Ⅲ蒸馏过程中,若温度过高,蒸馏时会有大量水蒸气随水排出,温度过低时,溴又不能完全排出,使得产率降低,所以温度需要控制在80~90℃,故答案为:温度过高,大量水蒸气随水排出,溴蒸气中水分含量增加,而温度过低,溴不能完全蒸出,降低溴的产率。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
①由图1可知,SCR技术中的氧化剂为___。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶4时脱氮效果最佳,此时对应的脱氮反应的化学方程式为__。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___。
(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源,可用合成气在催化剂下制备二甲醚,其反应为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH。
已知在一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。
①a、b、c按由大到小的顺序排序为_______;ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=__。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。
A.一氧化碳的转化率减小
B.容器的压强增大
C.化学平衡常数K值减小
D.逆反应速率先增大后减小
E.混合气体的密度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下,其体积为8.96 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
②气球的体积为________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取软锰矿石(主要成分为)
跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)
,制得
(标准状况)。下列有关说法中不正确的是( )
A. 这种软锰矿石中的质量分数为
B. 被氧化的的物质的量为
C. 参加反应的的质量为
D. 被还原的的物质的量为
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品1 L,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________,一定存在的阳离子是________。
(2)写出NH4+的电子式________。
(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为____,所得沉淀的最大质量是___g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+) =0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在,c(NO3-)=________ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25C时,1L pH=1的硫酸溶液中,含有H+的数目为0.2NA
B.标况下,22.4L Cl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子数为2 NA个
C.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,11.2L SO3含有分子数为0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关描述不正确的是
A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生,其成分中都有氧气
B.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应
C.钠在空气和氯气中燃烧,火焰皆呈黄色,但生成固体颜色不同
D.浓硫酸具有较强酸性,能与Cu反应生成H2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示。
请回答下列问题:
(1)E的结构简式为________,D分子内含有的官能团是________(填名称)。
(2)写出反应②的反应类型:________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(4)某同学欲用图2装置制备物质C,试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是:________________________________________;插入试管B的导管接有一个球状物,其作用为________________________________________________________________________;如需将试管B中的物质C分离出来,用到的主要玻璃仪器有:烧杯、________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图,则下列化学反应属于区域3的是
A.IBr + H2O == HIO + HBr
B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com