（1）A的结构简式是______，名称是______。

（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。

（3）反应④的化学方程式是__________________________________

（1）图中A、B、C三种仪器的名称分别是：A、______；B、______；C、______。

（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序：

e接____；h接____；k接l；b接____；____接____。

（3）A仪器中的c口用于______，d口用于______。

（4）蒸馏时，温度计水银球的位置应在________________。

（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________________。

（6）给B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是______，收集到150℃～300℃间的馏分是______。

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

A.该硝酸应贮在棕色试剂瓶中

B.该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%

C.该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4mol·L-1

D.该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为9：50

（1）3,5－二甲基己烷________________，正确名称：________________

（2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正确名称：________________

（3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正确名称：________________

（4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正确名称：______________

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

A.标准状况下，22.4 L 乙醇中含有碳原子数为2NA

B.6.0 g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子

C.1L 0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-为0.5NA

D.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2 N

【题目】下列说法中正确的是　　

A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

①CH3CH=CHCH2CH3②③CH3CH2CH2CH2OH④CH3—C≡C—CH3⑤ CH3—CH2—C≡CH⑥⑦CH3CH2CH2OCH3⑧⑨CH2=CH—CH=CH2⑩ CH2=CHCH2CH2CH3

（1）属于同分异构体的是______、______、__________、__________。

（2）属于官能团位置不同的同分异构体是：________、__________、________。

（3）属于官能团类型不同的同分异构体是：____、____、____、____、____。