（1）A中含有的官能团名称是 ______ ；A→B的反应类型为 ______ ；

（2）步骤①③的目的是 ______ ；

（3）写出②的化学方程式 ______ ；

（4）G是A的同分异构体，具有下列特征：①苯环上连有硝基和酚羟基，且位于对位；②能发生水解反应，则G的结构有 ______ 种．

（5）下列说法正确的是 ______ ；

a.1molA最多可与含1molNaOH的烧碱溶液反应

b．步骤②中，K2CO3的作用是与生成的HBr反应，使平衡正向移动，提高产率

c．CH3CH2CH2Br系统命名为4-溴丁烷

d．E→F是将-NO2还原为-NH2．

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol﹣1

B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

【题目】可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.15molL﹣1s﹣1B. v(B)＝0.6molL﹣1s﹣1

C. v(C)＝0.5molL﹣1s﹣1D. v(D)＝0.4molL﹣1s﹣1

【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

己知：①；

②

回答下列问题：

（1）A的名称是________，I含有官能团的名称是________。

（2）反应⑦的作用是________，⑩的反应类型是________。

（3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________个原子共平面。E的结构简式为________。

（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；

②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。

（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

________（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

【题目】已知：—CHO++H2O，由于醚键比较稳定故利用此反应可保护醛基，也可以合成缩醛类有机物，下列说法中不正确的是（　　）

A.保护1mol醛基时也可用

B.合成1mol需要1mol和

C.通过上述反应合成的其核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：1：1：2：2：3

D.可由与通过上述反应得到

A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3

B.Cl2+ H2OHCl+ HClO

C.NaHCO3＋HCl=NaCl+H2O + CO2↑

D.C＋H2O = CO↑＋ H2↑

A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)

B. NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；

②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4．

请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________，

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________，

（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________，

（4）步骤④的离子方程式是_____________，

（5）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________，

（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________，

（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是_____________。