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    【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

    A. C(s)+CO2(g)2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

    C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

    【答案】D

    【解析】

    A. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，A项错误；
    B. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，B项错误；
    C. 该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，C项错误；
    D. 压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，D项正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：

    （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序号)。

    ①NO2 ②NH3 ③HCl ④FeCl3溶液 ⑤CO2

    （2）A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

    若A为金属单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D是一种白色沉淀，E是一种不溶性碱。B溶液呈酸性的原因是___(用离子方程式表示)；选用氢碘酸可与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为___。

    （3）①通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。去除这层氧化膜后，镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。在室温条件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停止。给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原因是：___，此时滴加酚酞试液，___(填“会”或“不会”)出现溶液变红的现象。

    ②取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中，可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是___。

    ③去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCO3溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反应，转化为H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2电离生成的OH－与溶液中的HCO3－反应生成CO32－，促使反应生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，结合析出白色难溶物Mg2(OH)2CO3。请根据以上信息写出Mg与NaHCO3溶液的总反应式：___(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    (1)写出反应的离子方程式：________________________________________。

    (2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。

    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。

    (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁（26Fe）、钴（27Co）两种元素均为第四周期元素，它们的用途极为广泛。回答：

    （1）26Fe位于元素周期表的第______纵行。

    （2）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

    ①如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。

    ②如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。

    ③在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用？

    猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；

    猜想2：______起催化作用；猜想3：______起催化作用；……

    若要验证猜想1成立，只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的______和______，再通过观察现象，即可证明猜想1成立。

    （3）请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程图，回答下列问题：

    铁渣中铁元素的化合价为______，在空气中煅烧CoC2O4（草酸钴，其中碳为+3价），生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是某化学实验小组在实验室中以海带为原料提取碘单质的流程：

    试回答：

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，⑤___________。

    (2)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、_____________和_________。

    (3)若海带中的碘以碘化钠形式存在，写出步骤④中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向与数目_____________________________________。

    (4)操作⑤中所用的有机试剂可以是_________（填字母代号）

    A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．NaOH溶液

    (5)步骤⑥的操作是分液，分液时要将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，此操作的目的是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

    A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol﹣1

    B. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

    C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

    D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    (1)通电后，_____（填“铁棒”或“石墨棒”）电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，______(填“a”或“b”)侧先变红。

    (2)写出该电解反应的化学方程式为_______________________________________。

    (3)该装置中，NaOH溶液的作用是____________________________。

    II．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

    (1)连接上述仪器的正确顺序是：E→_______→________→_______→_______→H→G→F。

    (2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是________________________________；若在标准状态下收集到4.48 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_______mol。

    (3)上面装置中饱和食盐水的作用是__________________。

    (4)将新制氯水滴到pH试纸上，现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

    ①增加C的量； ②增加CO的量；

    ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；

    ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。

    A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

    下列说法不正确的是

    A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

    B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

    C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

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