【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
(1)通电后，_____（填“铁棒”或“石墨棒”）电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，______(填“a”或“b”)侧先变红。
(2)写出该电解反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)该装置中，NaOH溶液的作用是____________________________。
II．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是：E→_______→________→_______→_______→H→G→F。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是________________________________；若在标准状态下收集到4.48 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_______mol。
(3)上面装置中饱和食盐水的作用是__________________。
(4)将新制氯水滴到pH试纸上，现象为_________________________________。
【答案】石墨棒 a 2NaCl +2H2O 
2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑ 吸收多余的氯气，防止污染空气 C D A B MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.4mol 除去Cl2中的HCl 先变红后褪色
【解析】
I．(1)电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠；
(2) 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出反应的化学方程式；
(3) 氯气有毒，常用NaOH溶液吸收处理；
II．(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此排序；
(2)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此配平、写出化学方程式，结合氧化还原反应概念进行计算；
(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，增大氯离子浓度可减少氯气的溶解量，以除去氯化氢气体；
(4)新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性。
I．(1)由装置图可知，铁棒为阴极、石墨棒为阳极，电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，即石墨棒上产生氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，所以饱和食盐水中含有酚酞，电解时，阴极a侧先变红；
(2) 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(3) 氯气能与NaOH反应，常用于氯气的处理，即NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；
II．(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F；
(2)气体发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2参与反应时，被氧化的HCl物质的量2mol，生成1molCl2，生成的Cl2物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol；
(3)饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；
(4)新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以新制氯水滴到pH试纸上：试纸先变红，而后褪色。
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列有机物的结构简式，若有违反系统命名者请予以纠正。
（1）3,5－二甲基己烷________________，正确名称：________________
（2）3,3,4,4－四甲基－2－乙基戊烷________________，正确名称：________________
（3）4,4,5,5－四甲基－3－丙基己烷________________，正确名称：________________
（4）2,3,4,5－四甲基－3－乙基－5－丙基庚烷____________，正确名称：______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=
。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是
A. D点溶液中的pH=11.25
B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
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【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
A. C(s)+CO2(g)
2CO(g)B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D. H2(g)+I2(g)2HI(g)
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【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：
已知：RCH=CHR1
RCOOH+R1COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。
（3）A→B的化学方程式_________。
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图(格式为反应物
生成物) ____________
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA
B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA/14
C.在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA
D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA
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【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A. 配置一定浓度的硫酸 B. 制备少量氨气
C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气，并随关随停
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