[题目]在一定温度下.下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A.同时生成3a mol B ③A.B.C的浓度不再变化 ④A.B.C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A.B.C.D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】

可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断。

①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；

③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；

④A、B、C的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；

⑤混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤不选；

⑥反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥不选；

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；

⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；

故答案为A。

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【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

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【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

(1)通电后，_____（填“铁棒”或“石墨棒”）电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，______(填“a”或“b”)侧先变红。

(2)写出该电解反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)该装置中，NaOH溶液的作用是____________________________。

II．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是：E→_______→________→_______→_______→H→G→F。

(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是________________________________；若在标准状态下收集到4.48 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是_______mol。

(3)上面装置中饱和食盐水的作用是__________________。

(4)将新制氯水滴到pH试纸上，现象为_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；

⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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【题目】为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )

①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸

③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干

④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO

⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气

⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

A. 5项 B. 4项

C. 3项 D. 2项

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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

I．探究活动一：

备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

②_____________________。

反应速率：

锌>铁

金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

II．探究活动二：

备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

实验编号	Na2S2O3用量	H2SO4用量	温度（℃）
①	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	10
②	0.2mol/L5mL	0.2mol/L5mL	25
③	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	25
④	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	40