Question

【题目】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL

D. 25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，D点lg c（H+）/c（OH-）=-8.5，则c（H+）/c（OH-）=10-8.5，KW= c（H+）×c（OH-）=10-14，所以c（H+）=1.0×10-11.25，pH=11.25，故A项正确；

B项，B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（NO2-），②物料守恒：2c（Na+）=c（HNO2）+ c（NO2-），将①×2-②得：2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)，故B项正确；

C项，C点lg c（H+）/c（OH-）=0，则c（H+）/c（OH-）=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL ，故C项正确；

D．A点lg c（H+）/c（OH-）=8.5，则c（H+）/c（OH-）=108.5，KW= c（H+）×c（OH-）=10-14，所以c2（H+）=1.0×10-6.5，由于c（H+）与c（NO2-）近似相等，所以HNO2的电离常数Ka= c（H+）×c（NO2-）/ c(HNO2)= 1.0×10-6.5/(0.1-1.0×10-6.5)= 1.0×10-6.5，故D项错误；

故答案为D。