Question

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A.在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA

B.将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m NA/14

C.在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol离子即3NA个，故A正确；

B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，固体增加的质量相当于CO的质量，则参加反应二氧化碳的物质的量为mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数= ，故B错误；

C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确；

D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），据溶液中的电荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即铵根离子为NA个，故D正确；

故选B。