(1)①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式______________________________。

②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：

___________KMnO4+__________HCl(浓)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+______ _______

如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则电子转移数目为_________________。

(2)b处的实验现象为____________________________________________________。

c处的实验现象为____________________________________________________。

(3)d处反应的离子方程式为____________________、____________________。

(4)通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________。

【题目】用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A. 该反应的氧化剂是KNO3

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质

D. 该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol

A. 天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是

A.504mLB.336mLC.224mLD.448mL

A.横坐标0—50mL 时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓

B.B点生成沉淀的质量为13.6g

C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L 盐酸100 mL ，沉淀将全部溶解

D.H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：1

根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是_____，官能团的名称是______。

（2）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是____(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）反应①的化学方程式是______，反应类型是_____。

（4）反应④的化学方程式是______，反应类型是_____。

A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C.该分子中的所有碳原子可能共平面

D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为1mol和7mol

①NaOH、Na2CO3 ②KAlO2、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④S、SO2 ⑤SiO2、Na2SiO3 ⑥NH3、NO

A.①②⑥B.②③④

C.①④⑤D.①②③

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

（1）E装置的作用是_____。

（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。

（3）装置D的作用是_____。

（4）F处读数时应该注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式为____。