（1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

（2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是______。

（4）今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

A.Zn电极是负极

B.Ag2O电极发生还原反应

C.该装置可实现电能转化为化学能

D.电子由Zn电极经导线流向Ag2O电极

【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/(L·min)

C.10min内，消耗0.1mol X，生成0.4mol Z

D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ

已知：R—CHO+R’—CH2—CHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___，I中含氧官能团的名称是___。

（2）E生成F的反应类型为___。

（3）下列有关H的说法中，不正确的是___。

a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr2反应

c.H分子中最多有9个碳原子共平面

d.1molH分别与足量NaOH、NaHCO3反应时，消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1

（4）写出C+D→E的化学方程式___。

（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有___种。

①属于芳香族化合物。

②1molW与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。

其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：___（写一个即可）

（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为：___。

AB……目标产物。

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。

（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___，写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是___。

（4）NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为___kJ·mol-1，S—F的键能为___kJ·mol-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是___；

②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

【题目】一定温度下，可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志

A.A的分解速率和C的生成速率比为1:2

B.单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B

C.A、B的物质的量比为1:2

D.A、B、C的浓度不再发生变化

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

（1）E装置的作用是_____。

（2）需要加热的装置是____(填字母代号)。

（3）装置D的作用是_____。

（4）F处读数时应该注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式为____。

【题目】感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。

试回答下列问题：

（1）该物质的单体是______。

（2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。

①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④酯化反应

（3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：

①A的分子式是_____。

②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。

③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1