A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5

B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大

C.在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

A.该有机物分子式为C13H16O4Cl2

B.1 mol利尿酸能与6 mol H2发生加成反应

C.利尿酸能使溴水褪色

D.利尿酸能与不能与NaOH溶液发生反应

A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料

D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-

A.正极发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.阳极反应为：2C1--2e-=Cl2↑

C.若消耗5.6L氧气，则电路中转移1mol电子

D.Fe3+在反应中起催化剂作用

（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：___。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是_____。

（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为_______________________________，用平衡移动原理解释原因：_______________________

（3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究____________________。

（4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是_____。②溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

A.图像中，n=1，m=5

B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动

C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动

D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10

【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

（1）反应到第___________分钟达到平衡状态。

（2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。

（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。

a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化

c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。

（4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。

（5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。

（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 (　　)

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

A.外电路中的电流方向为：X→外电路→Y

B.若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn

C.若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1