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【题目】将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点,在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示。下列说法正确的是(

A.正极发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.阳极反应为:2C1--2e-=Cl2

C.若消耗5.6L氧气,则电路中转移1mol电子

D.Fe3+在反应中起催化剂作用

【答案】D

【解析】

根据电极反应左边化合价降低,得到电子,为电解池的阴极,右边化合价升高,失去电子,为电解池的阳极。

A. 阴极发生的电极反应为Fe3+ + e= Fe2+,故A错误;

B. 阳极反应为:2HCl 2e= Cl2+2 H+,故B错误;

C. 不清楚是否为标准状况,无法计算氧气的物质的量,故C错误;

D. 总的反应为4HCl + O2 2H2O + Cl2,根据题中信息得到Fe3+在反应中起催化剂作用,故D正确。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素周期表中前四周期的元素abCdef的原子序数依次增大。ac的基态原子中均有2个未成对电子,cd位于同一主族,元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子,基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。

1)元素e在周期表中的位置为___f的单质的晶胞结构如图1所示,该晶胞为___堆积。

2c元素可分别与ab元素组成多种简单阴离子,其中中心原子采用sp2杂化,空间构型为平面三角形的离子有___(填离子符号)。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___

3)基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中,除了与b同主族的元素外,还有___(填元素符号)。

4)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___

5cf元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示,其单原子层堆积结构实际如图3所示。

该①晶体的化学式是___

②如图3中,c离子之间最短核间距为apmNA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___(用含aNA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置),用此装置和相关试剂不能制取的气体是(

A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应①X(g)2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是(  )

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡()时,X的转化率为5/6

C. 在平衡()和平衡()中,M的体积分数相等

D. 对于反应②,平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1011

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的原电池装置,XY为两个电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列叙述正确的是

A.外电路中的电流方向为:X→外电路→Y

B.若两个电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,YZn

C.若两个电极都是金属,则它们的活动性为XY

D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,ABC三种气体在2L密闭容器中进行反应,在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

1)该反应的化学方程式为___________________

2)反应开始至2 min时,用C表示的反应速率 = _____________

3B的转化率= __________________

4)下列可判断反应已达到平衡状态的是___________

aABC的反应速率相等 bAB的反应速率之比为2∶1

c.混合气体的压强不变 d.生成1 mol C的同时消耗1 mol A0.5 mol B

e.混合气体的密度不变 f.混合气体的平均相对分子质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+Mg2+Fe3+Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________

(3)(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关反应的离子方程式为_________________________

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH1= akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH2= b kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH3= c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH4= d kJ·mol-1,下列关系式中正确的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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