A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.3

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

下列叙述正确的是(　　)

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

A. 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量

B. 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：，这是一个放热反应

C. 二氧化硫气体与氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出热量，其热化学方程式为：

D. 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应

A.草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应

B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂

C.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好

D.处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用

A.多孔电极a上，氧气发生氧化反应

B.多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2

C.整个装置的总反应：CO2+C=2CO

D.该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能

A.脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键

B.2-脱氧核糖(C5H10O4)与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应

C.胞嘧啶分子式为C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键

D.脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 常温常压下，氖气所含有的原子数目为

B. 铁粉与盐酸完全反应转移电子的数目为

C. 标准状况下，和混合体系中含有的硫原子数目为

D. 常温常压下的乙烯（）和丙烯（）混合气体中含有的原子数为