【题目】2020年2月,科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法,其原理如下图所示:(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH,在水体pH≈4时除污效果最好)。下列说法不正确的是
A.草甘膦既可以和盐酸反应,又可以和氢氧化钠溶液反应
B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好
D.处理完成后,Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收,经加热活化重复使用
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D. 当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol电子
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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是各化学键的键能,该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。
(2)某科研小组用Pd/C作催化剂,在450℃时,研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2):n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时,CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.
(4)将CO和H2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________
(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池,其工作原理如图
①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。
②石墨1极发生的电极反应式为________
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【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是
A.铝制餐具不宜长期存放酸性食物:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体:HCO3-+H+=CO2↑ +H2O
C.口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成:nCH3CH=CH2
D.硬塑料中酚醛树脂的合成:
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【题目】将和以(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应:,得到如下三组数据,其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是( )
实验 | 温度/℃ | 起始的量/mol | 平衡的量/mol | 达平衡所需时间/min |
① | 500 | 5.00 | 2.00 | 40 |
② | 800 | 3.00 | 1.00 | 15 |
③ | 500 | 3.00 | 1.20 | 9 |
A. 实验①中,在内,以表示的反应速率大于
B. 比较实验①和②,不能说明浓度对反应速率的影响
C. 比较实验①和②,不能说明反应速率随温度升高而增大
D. 比较实验②和③,说明实验③使用了催化剂
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.a=0.3
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
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【题目】某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作,左边电极棒不断溶解,右边电极棒不断增厚,中间a为离子交换膜,放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应:。下列说法不正确的是( )
A. 此电池为二次电池
B. 放电时,左边电极发生氧化反应
C. a为阳离子交换膜
D. 放电时,转移电子,两电极质量变化的差值为
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【题目】元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素,且原子序数依次增大,只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层;E、F的原子序数分别是B、D的2倍,其中D、F同主族,B、E不同主族。回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置____。
(2)F和G形成的化合物,分子中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物的电子式为____。
(3)由上述元素组成的物质中,按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸______;
②置换反应,且生成物在常温均为固态____。
(4)在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物___。
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【题目】某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是
A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水
B. 丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出
C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D. 实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
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