【题目】将
和
以
（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：
，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）
实验 | 温度/℃ | 起始 | 平衡 | 达平衡所需时间/min |
① | 500 | 5.00 | 2.00 | 40 |
② | 800 | 3.00 | 1.00 | 15 |
③ | 500 | 3.00 | 1.20 | 9 |
A. 实验①中，在
内，以
表示的反应速率大于
B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响
C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大
D. 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂
【答案】C
【解析】
如要研究某一个反应条件的改变对化学反应速率的影响，通常要采用控制变量法，即控制只有一个外界条件改变时，该化学反应速率的变化情况。
A.实验①中达到平衡耗时40min，从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率为
，所以用H2表示的反应速率也是。在温度不变的条件，从反应物开始投料，用H2表示的反应速率将越来越小，直至不变时达平衡，所以在前10min的反应速率必大于，A项正确；
B.实验②对比实验①，浓度减小了，但达到平衡所用的时间反而也少了（温度升高引起），所以不能对比说明浓度对反应速率的影响，B项正确；
C.实验①和实验②相比，反应物的浓度减小了，但达到平衡所用的时间却减小了，能说明温度升高了，致使反应速率有了明显的提升，C项错误；
D. 实验②对比实验③相比较，发现实验③虽然温度低了，但反应速率明显大，题目又告知实验②没有使用催化剂，显然实验③使用了催化剂，极大地加快了反应速率，D项正确；
所以答案选择C项。
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【题目】某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式______________。
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。
(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_________。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
(4)装置中干燥管C的作用是_______，请简述如何判断硫酸已达临界浓度________。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32-进行滴定，通过滴定出的SO32-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________。
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【题目】我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx(PF6) +LiAl
xC + PF6-+Li+ +Al。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.放电时，B极的电极反应为LiAl－e－＝Li+ +Al
B.Li2SO4溶液可作该电池的电解质溶液
C.充电时A极的电极反应式为xC + PF6-－e－＝Cx(PF6)
D.该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，B电极减重0.07 g
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【题目】下列离子方程式能正确描述实验事实的是（ ）
A. 镁粉加到氯水中，氯水褪色：
B. 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：
C. 
混和溶液中产生淡黄色沉淀：
D. 在
溶液中通入
气，溶液颜色变深：
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：___ E：___ F：___ H：__。
（2）按要求写方程式：
①H与氨水反应的离子方程式：___。
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
③I在空气中转化为J的化学方程式：___。
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【题目】2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。下列说法不正确的是
A.草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应
B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好
D.处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：___。
B装置的作用是___，C装置内可能出现的现象是___。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法是___。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___。（用离子反应方程式表示）。
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值___（答大或小），相差___mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____。
（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。
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【题目】锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是
A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液
B. 锂既是负极材料又是负极反应物
C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- 
Li2O2
D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
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