[题目]我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池.这种新型电池采用石墨.铝锂合金作为电极材料.以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液.电池总反应为Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al.该电池放电时的工作原理如图所示.下列说法不正确的是( )A.放电时.B极的电极反应为LiAl-e-＝Li+ +AlB.Li2SO4溶液可作该电池的电解质溶液C.充电时A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.放电时，B极的电极反应为LiAl－e－＝Li+ +Al

B.Li2SO4溶液可作该电池的电解质溶液

C.充电时A极的电极反应式为xC + PF6-－e－＝Cx(PF6)

D.该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，B电极减重0.07 g

【答案】B

【解析】

电池总反应为 Cx (PF6) + LiAlxC + + Li + +Al，放电时锂离子向A极移动，则A极为正极，B极为负极。

A．放电时B极为负极，负极上LiAl失电子发生氧化反应，电极反应为LiAl-e- =Li+ +Al，故A正确；

B．锂铝合金会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以该电池的电解质溶液不能使用任何水溶液，B错误；

C．充电时A极为阳极，电极反应式为 xC+-e-=Cx(PF6)， C正确；

D．该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，则B极有0.01 mol Li失去电子变成 Li+ ，B电极减重0.07 g， D正确；

故选B。

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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：

（1）反应①的离子方程式为______。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

（3）固体成分是_____。(填名称)。

（4）原料②的名称为_____。

Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。

（1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。

（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

（3）若有147gH2SO4 参与反应，则转移的电子数目为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______。(填序号)

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______。(填序号)

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化

⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是______。（用K1，K2 的代数式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为______。

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【题目】旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是( )

A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体

B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数

C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D.旋烷系列分子中含碳量为0. 9

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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。

(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.

(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。

②石墨1极发生的电极反应式为________

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【题目】硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

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②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_____________。

(2)写出仪器a中反应的化学方程式:________________。

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是____________________。

(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因：_________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用____________方法，检验硝酸铜是否被除净的方法：_____________。

(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于__________________。

(7)用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w＝____________。