【题目】旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物,其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是( )
A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体
B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数
C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2,生成10 mol H2O
D.旋烷系列分子中含碳量为0. 9
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后,与原平衡相比较,下列说法中正确的是
A. 容器内的总压强为原来的2倍 B. N2的浓度比原来平衡浓度小
C. H2的转化率为原来的2倍 D. 气体的密度为原来的2倍
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A. 反应达到平衡时,X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锆石(ZrSiO4)酷似钻石且价格低廉,是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO4,另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO2的工艺流程如下:
已知:i.氯化过程中除C、O外,其他元素均转化为其最高价氯化物;
ⅱ.Zr在化合物中通常显+4价;ZrC14易溶于水,400 ℃时升华;
ⅲ.“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
(1)将锆石“粉碎”的目的是_______________________________。
(2)“氯化”过程中,ZrSiO4发生反应的化学方程式为_______________,由下图可知,“氯化”过程选择的最佳反应条件是_________ ;若“氯化”温度过高会导致ZrC14产率降低,原因是________。
(3)常用的铜抑制剂为NaCN,它可与重金属离子生成沉淀,如Cu(CN)2,其Ksp=4.0×10-10。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol·L-1,若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0×10-6mol·L-1时可视为沉淀完全,则Cu2+沉淀完全时溶液中CN-的浓度为________molL-1。
(4)由于NaCN有剧毒,所以需要对“废液”中的NaCN进行处理,通常选用漂白液(有效成分是NaClO)在碱性条件下将其氧化,其产物之一是空气中的主要成分,则上述反应的离子方程式为___________。
(5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆,简述“萃取”的原理:________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池,这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.放电时,B极的电极反应为LiAl-e-=Li+ +Al
B.Li2SO4溶液可作该电池的电解质溶液
C.充电时A极的电极反应式为xC + PF6--e-=Cx(PF6)
D.该电池放电时,若电路中通过0.01 mol电子,B电极减重0.07 g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不具有因果关系的是( )
A. 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体,因此具有净水能力
B. 纯碱水溶液呈碱性,因此可以去油污
C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D. 具有漂白性,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A是一种红棕色金属氧化物,B、G是金属单质,F是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式:A:___ E:___ F:___ H:__。
(2)按要求写方程式:
①H与氨水反应的离子方程式:___。
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___。
③I在空气中转化为J的化学方程式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1 NA
B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中,含硫元素的粒子数目之和为0.1NA
C.8.0gNH4NO3发生反应5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O,转移电子数为0.3 NA
D.0.1mo1P35Cl3与足量37Cl2发生反应:PCl3+Cl2PCl5,产物中P—37Cl键数为0.2 NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com