【题目】硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：
①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。
试回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_____________。
(2)写出仪器a中反应的化学方程式:________________。
(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是____________________。
(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。
(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因：_________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用____________方法，检验硝酸铜是否被除净的方法：_____________。
(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于__________________。
(7)用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w＝____________。
【答案】分液漏斗 旋转玻璃塞，使分液漏斗颈上的小孔与玻璃塞上的凹槽对齐 Cu+H2SO4+2HNO3 =CuSO4+2NO2 ↑+2H2O 防倒吸 B 五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出 重结晶 取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明硝酸铜已被除净 能耗低，且生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品 
【解析】
三颈烧瓶中发生反应：Cu+H2SO4+2HNO3 =CuSO4+2NO2↑+2H2O，反应中Cu过量。步骤电炉加热至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时NO2会转化为NO，NOx通入石灰乳中被部分吸收，来不被石灰乳吸收而逸出的气体主要是NO，需要通入氧气才能完全被NaOH溶液吸收。反应产生的反应完毕后，将溶液冷却至室温，由于硫酸铜的溶解度远小于硝酸铜的溶解度，所以硫酸铜晶体会从溶液中析出。
(1)仪器b是分液漏斗；使用分液漏斗滴加液体时，应旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞下的凹槽对齐，便于液体顺利流下。
(2)由题意可知，铜片与浓硫酸和浓硝酸反应制备硫酸铜的同时还生成红棕色的NO2，反应的化学方程式为 Cu+H2SO4+2HNO3 =CuSO4+2NO2↑+2H2O。
(3)若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强减小，容易引起倒吸，故为防止倒吸，应先将导气管从仪器c中取出，再停止加热。
(4)逸出的气体中除NO2还可能含有NO， NO2可以被NaOH溶液吸收，NO需在氧气的作用下才能被 NaOH溶液吸收，故应选择B装置。
(5)由题表中数据可知，五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结晶析出。结晶析出的硫酸铜晶体中可能含有少量的硝酸铜，要除去硫酸铜晶体中的硝酸铜，可采用重结晶的方法。检验硝酸铜是否被除净可以通过检验
判断，故可通过在酸性条件下与铜反应生成NO，NO遇空气变为红棕色的NO2的方法检验。
(6)焙烧氧化法需要在 450℃左右的较高温度下进行，能量消耗大，而硝酸氧化法在常温下就能进行，且生成的NO2通过微热处理再赶入碱液中即可获得硝酸盐或亚硝酸盐副产品。
(7)根据滴定反应 Cu2+ + H2Y2-→CuY2-+2H+及平均消耗 c molL-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液b mL，可以得出100 mL溶液中n(Cu2+) =bc×10-3×5 mol，则蓝色晶体中Cu2+的质量分数w=
。
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【题目】镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co2O3 及少量杂质Al2O3)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：
已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3
(1)酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是_______，酸浸时通入SO2的作用是________。
(2)“除铝”时发生反应的离子方程式是______________________，25℃，若“沉钴”开始时c (Co2+) = 0.010 mo/L，则控制pH≤______时不会产生Co(OH)2沉淀。
(3)一定浓度的NiSO4溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为________。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MH
Ni(OH)2+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是___________。
(4) NiSO4溶液可经过操作A得到NiSO4·7H2O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指______________。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式______________。
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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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【题目】我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx(PF6) +LiAl
xC + PF6-+Li+ +Al。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.放电时，B极的电极反应为LiAl－e－＝Li+ +Al
B.Li2SO4溶液可作该电池的电解质溶液
C.充电时A极的电极反应式为xC + PF6-－e－＝Cx(PF6)
D.该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，B电极减重0.07 g
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【题目】下列说法不具有因果关系的是（ ）
A. 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力
B. 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污
C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D. 
具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】下列离子方程式能正确描述实验事实的是（ ）
A. 镁粉加到氯水中，氯水褪色：
B. 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：
C. 
混和溶液中产生淡黄色沉淀：
D. 在
溶液中通入
气，溶液颜色变深：
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、G是金属单质，F是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：A：___ E：___ F：___ H：__。
（2）按要求写方程式：
①H与氨水反应的离子方程式：___。
②B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
③I在空气中转化为J的化学方程式：___。
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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【题目】热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：
(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O
3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物质的量随(
)的变化如图所示：
图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。
(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) 
H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。
②600℃时，平衡分压p(I2)= ______MPa，反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。
(3)反应 H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I2
2I(快速平衡)
第二步：I＋H2
H2I(快速平衡)
第三步：H2I＋I 
2HI (慢反应)
①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。
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