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【题目】下列离子方程式能正确描述实验事实的是(

A. 镁粉加到氯水中,氯水褪色:

B. 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中,产生大量气泡:

C. 混和溶液中产生淡黄色沉淀:

D. 溶液中通入气,溶液颜色变深:

【答案】B

【解析】

A.所给的离子方程式没有涉及因氯气消耗而使氯水褪色的原因,A项错误;

B.过氧化氢既有氧化性又有还原性,在酸性条件下,被强氧化性的次氯酸氧化为氧气,B项正确;

C.产生淡黄色沉淀是发生了价态归中反应:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OC项错误;

D. I-的还原性强于Fe2+,所以向FeI2中通入氯气,首先发生反应:2I-+Cl2=I2+2Cl-,总反应为:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-D项错误;

所以答案选择B项。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与XZ的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由WXY三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质

B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游离态也有化合态

D.1moIW X形成的化合物中可能含有4mol离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的______(填序号)

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

2)下列可以证明H2(g)I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______(填序号)

①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)w(I2) ④反应速率v(H2)v(I2)v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)211

⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时,容器内气体颜色不再变化

⑨条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

3)已知下列反应的平衡常数:①H2(g)S(s) H2S(g)K1

S(s)O2(g) SO2(g)K2;则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是______。(用K1K2 的代数式表示)

4)已知:①2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3Pd/C Rh/SiO2等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能,该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)

(2)某科研小组用Pd/C作催化剂,在450℃时,研究了n(H):n(CO)分别为2:13:1CO转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2)n(CO)=3:1的变化曲线为______(曲线a"曲线b”)

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO2molH2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

则从反应开始到20min时,CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K_______.

(4)COH2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)

T1T2T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池,其工作原理如图

①石墨2__________ (“)极。

②石墨1极发生的电极反应式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铜是一种常见的化工产品,它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水,再缓缓加入 17 mL浓硫酸;在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c 加入20%的石灰乳150 mL

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸,开动搅拌器,然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中,搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后,完全开动搅拌器,等反应基本停止下来时,开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失,立即将导气管从仪器c中取出,再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出,取出未反应完的铜片,溶液冷却至室温,析出蓝色晶体。

试回答下列问题:

(1)仪器b的名称为_______;将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_____________

(2)写出仪器a中反应的化学方程式:________________

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是____________________

(4)为提高尾气吸收,防止空气污染,下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度,分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因:_________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用____________方法,检验硝酸铜是否被除净的方法:_____________

(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜,工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧,再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于__________________

(7)用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液,每次取 20. 00 mL,用 c mol L-1 EDTA (H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL 滴定反应为Cu2++ H2Y2→CuY2+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

A.铝制餐具不宜长期存放酸性食物:2Al+6H+=2Al3++3H2

B.NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体:HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成:nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛树脂的合成:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应:,得到如下三组数据,其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是(

实验

温度/

起始的量/mol

平衡的量/mol

达平衡所需时间/min

500

5.00

2.00

40

800

3.00

1.00

15

500

3.00

1.20

9

A. 实验①中,在内,以表示的反应速率大于

B. 比较实验①和②,不能说明浓度对反应速率的影响

C. 比较实验①和②,不能说明反应速率随温度升高而增大

D. 比较实验②和③,说明实验③使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作,左边电极棒不断溶解,右边电极棒不断增厚,中间a为离子交换膜,放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应:。下列说法不正确的是(

A. 此电池为二次电池

B. 放电时,左边电极发生氧化反应

C. a为阳离子交换膜

D. 放电时,转移电子,两电极质量变化的差值为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2+O2,该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能转化为化学能

B.TiO2电极上发生的反应为:2H+2e=H2

C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极

D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大

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