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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

    A.Y单质的熔点高于X单质

    B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

    C.Z元素在自然界中既有游离态也有化合态

    D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol离子

    【答案】A

    【解析】

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，故X为Na；根据化合物M的结构图可知，W与Y形成2个共价键，W的最外层电子数为6，其原子序数小于Na，故W为O；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，故Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，故Y为Si。

    由分析知，W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。

    A．Na形成的晶体为金属晶体，其熔点低，而Si形成的晶体为原子晶体，具有较高熔点，所以单质熔点：YX，A正确；

    B．同一周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性OClSi,B错误；

    C．Cl元素在自然界中只以化合态的形式存在，C错误；

    D．1molO和Na形成的化合物为Na2O2或Na2O，都含有3mol离子，D错误；

    答案选A。

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    【题目】化学反应X2+3Y2=2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

    A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol

    B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol

    C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol

    D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

    C. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）

    D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.常温常压下，4gH2含有的分子数为2NA

    B.17g氨气所含电子数目为8NA

    C.将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中 ，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

    D.将5.85gNaCl 晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣(含主要成分为Ni、CoO、Co2O3 及少量杂质Al2O3)提取碳酸钴、硫酸镍的工艺如下：

    已知：25℃，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15， lg2=0.3

    (1)酸浸时需将含镍废渣粉碎，目的是_______，酸浸时通入SO2的作用是________。

    (2)“除铝”时发生反应的离子方程式是______________________，25℃，若“沉钴”开始时c (Co2+) = 0.010 mo/L，则控制pH≤______时不会产生Co(OH)2沉淀。

    (3)一定浓度的NiSO4溶液中加入适量的NaClO和NaOH混合液，可制得NiOOH沉淀，该反应的化学方程式为________。NiOOH可用于制备碱性镍氢电池，该电池工作原理： NiOOH+ MHNi(OH)2+M(M为储氢合金)电池充电时阳极的电极反应式是___________。

    (4) NiSO4溶液可经过操作A得到NiSO4·7H2O晶体，俗称“翠矾”，操作A具体是指______________。煅烧该晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，已知该曲线中D处所得产物均为氧化物，写出C到D的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为

    A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

    已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

    (1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式______________。

    (2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。

    (3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_________。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)

    (4)装置中干燥管C的作用是_______，请简述如何判断硫酸已达临界浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

    （1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。

    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。

    （3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。

    （4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______。

    （5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。

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    【题目】下列离子方程式能正确描述实验事实的是（ ）

    A. 镁粉加到氯水中，氯水褪色：

    B. 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：

    C. 混和溶液中产生淡黄色沉淀：

    D. 在溶液中通入气，溶液颜色变深：

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