【题目】化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。
（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。
（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______。
（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。
【答案】2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Al+Fe2O3
Fe+Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【解析】
（1）过氧化钠能和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）金属铝可以和氧化铁之间发生铝热反应生成金属铁和氧化铝；
（4）CO2能和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，金属铝能和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（5）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂的原因是过氧化钠能和呼吸出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）金属铝可以和氧化铁之间发生铝热反应生成金属铁和氧化铝，该反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3Fe+Al2O3；
（4）CO2能和氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2O，金属铝能和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应生成的氢气导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，治疗胃酸过多，反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.Y单质的熔点高于X单质
B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
C.Z元素在自然界中既有游离态也有化合态
D.1moIW 和X形成的化合物中可能含有4mol离子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D. 当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：
（1）反应①的离子方程式为______。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成分是_____。(填名称)。
（4）原料②的名称为_____。
Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O。 制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。
（1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。
（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。
2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
（3）若有147gH2SO4 参与反应，则转移的电子数目为_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是
）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：
①蓝矾的化学式为：____________。
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。
（2）工业上制备尿素的反应是：
。一定温度下，在容积为
的恒溶液密闭容器中加入
和
，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，
是反应达到平衡状态。
①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率
__________
，
的平衡转化率是__________。
②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。
（3）用
电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使
转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______。(填序号)
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)已达平衡状态的是______。(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是______。（用K1，K2 的代数式表示）
（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。
(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.
(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________
(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图
①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。
②石墨1极发生的电极反应式为________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某热再生电池工作原理如下图所示。通入
时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：
。下列说法不正确的是（ ）
A. 此电池为二次电池
B. 放电时，左边电极发生氧化反应
C. a为阳离子交换膜
D. 放电时，转移
电子，两电极质量变化的差值为
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com