[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )①过氧化钠与水反应时.生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28gN2时.转移的电子数目为3.75NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4.失去8NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA

④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

【答案】C

【解析】

①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，①项正确；

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮气时，转移电子的物质的量是mol＝3.75mol，其的电子数目为3.75NA，②项正确；

③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，③项错误；

④Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，④项正确；

⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，⑤项错误；

⑥胶体微粒是氢氧化铁的聚集体，将100 mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA，⑥项错误；

综上所述，①②④符合题意，C项正确；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积（mol2·L－2）	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”，作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应X2+3Y2=2XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol

B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol

C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol

D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl2的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O2	Cl2	H2O	平衡时Cl2的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	1 L	2×105	4	1	0	0	1
Ⅱ	绝热恒容	1 L	p2	0	0	2	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2 L	p3	8	2	0	0	b

下列说法正确的是(　)

A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a>1, b>2

C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA

B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1NA

C.标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1NA

D.46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA

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【题目】双氧水是重要的化学试剂。

(1)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①是________(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：________。

(2) K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。

(3) H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)

再用0.400 0 mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O

反应2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O

则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

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D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，4gH2含有的分子数为2NA

B.17g氨气所含电子数目为8NA

C.将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。

（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。

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（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。

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