练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA

    B.1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1NA

    C.标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1NA

    D.46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 标准状况下，3.36L氧气的物质的量是0.15mol，3.2g硫的物质的量是0.1mol，生成0.1molSO2，分子数为0.1NA，故A正确；

    B. NH3H2O是弱电解质，在溶液中会部分电离，所以溶液中NH3·H2O分子个数小于0.1NA个，故B错误；

    C. 标准状况下，1.12L氯气的物质的量是0.05mol，若氯气只作氧化剂转移的电子数为0.1NA，若氯气既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数不是0.1NA，故C错误；

    D. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为2NA，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）

    A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在

    B. K2SO4、CuSO4一定不存在

    C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在

    D. C为单一溶质溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

    A.Na2O2与H2O反应：2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

    C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

    D.向银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是常用的食品调味剂。

    回答下列问题：

    (1)写出元素D在周期表中的位置____________________________________________。

    (2)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，非金属最强的是________(填元素符号)。

    (3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

    (4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为_______________和________________。

    (5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    ②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    ③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA

    ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

    ⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

    ⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：


    (1) C中官能团的名称为________。

    (2) D→E的反应类型为________。

    (3) B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：________。

    (4) D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式： ________。

    ①六元环状脂肪族化合物；

    ②能发生银镜反应，1 mol X反应能生成4 mol Ag；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    (5) 写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

    B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

    Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：

    （1）反应①的离子方程式为______。

    （2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

    a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

    （3）固体成分是_____。(填名称)。

    （4）原料②的名称为_____。

    Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。

    （1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。

    （2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。

    2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

    （3）若有147gH2SO4 参与反应，则转移的电子数目为_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案