Question

【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积（mol2·L－2）	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”，作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：____。

Answer 1

【答案】＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增加 c(Na+)：c(OH－)=1000︰1 1×10－10mol/L 9︰11 c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

【解析】

(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，导致水的离子积增大，所以a>1×1014，

故答案为：>；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；

(2)硫酸钠溶液中一定满足c(Na+):c(SO42)=2:1；硫酸钠溶液中c(Na+)，稀释后c(Na+)，溶液呈中性， c(OH)=1×107mol·L1，c(Na+)：c(OH)=1×104mol·L1：1×107mol·L1=1000：1，

故答案为：1000：1；

(3)pH=2的硫酸中c(H+)=102mol/L，根据图表可知t2℃下，Kw=1×1012，c(OH)=mol/L=1×1010mol/L，

故答案为：1×1010mol/L；

(4)混合液的pH=2，酸过量，则c(H+) mol·L1，整理可得V1：V2=9：11，

c(Na+)==0.045mol/L，c(SO42)==0.0275mol/L，c(H+)=0.01mol/L，

硫酸过量溶液显酸性，则(H+)>c(OH)，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)，

故答案为：9︰11； c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)。