Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D. 当反应②吸收52.96 kJ热量时转移2 mol电子

Answer 1

【答案】C

【解析】

I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1；

②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1，

利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1，根据二者转化的热化学方程式判断。

A. 254gI2(g)的物质的量为1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；

B. 由I2(g)=I2(s)△H=35.96kJmol1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误。

C. 由I2(g)=I2(s)△H=35.96kJmol1，可知I2(g)能量大于I2(s)，则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；

D. 当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole，故D错误；

答案选C。