Question

【题目】（1）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______。(填序号)

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

（2）下列可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______。(填序号)

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时，容器内气体颜色不再变化

⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（3）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是______。（用K1，K2 的代数式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为______。

Answer 1

【答案】③⑦⑧ ②⑥⑧ +131.3kJ/mol

【解析】

（1）为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率；

①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；　

②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；

③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；　

④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；

⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；

答案为：③⑦⑧

（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

①单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI，才是平衡状态，故错误；

②一个HH键断裂等效于生成两个HI同时有两个HI键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

③百分含量不变，而不是w(HI)=w(I2)，故错误；

④只要反应发生就有反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)，故错误；

⑤当体系达平衡状态时，c(HI):c(H2):c(I2)可能为2:1:1，也可能不是2:1:1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

⑦温度和体积一定时，两边气体计量数相等，容器内的压强始终不再变化，故错误；

⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；

⑨条件一定时，两边气体计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，故错误；

答案为：②⑥⑧

（3）H2+SH2S反应中，S为固体，所以K1=；S+O2SO2，S为固体，K2=；H2+SO2O2+H2S的平衡常数为：

答案为：

（4）①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0 kJ/mol，

②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6 kJ/mol，依据盖斯定律，得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ/mol；

故答案为：+131.3 kJmol-1。