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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

1A中制取CO2 的装置,应从下列图中选哪个图:___

B装置的作用是___C装置内可能出现的现象是___。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,检验方法是___

2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:___。(用离子反应方程式表示)。

3)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为260mL,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值___(答大或小),相差___mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于____

4)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?___(答是或否),理由是___

【答案】②、③ 除去CO2中混有的HCl气体 变蓝 向集气瓶中伸入带火星的木条,复燃 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 20ml Na2O2没有反应完全 E装置没有防倒吸装置,容易引起倒吸

【解析】

1)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳,反应无需加热,且反应需要较多二氧化碳,应用图3装置制备;实验中要依次进行除杂、干燥收集等操作;

2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀;

3)根据过氧化钠的质量可以生成氧气的体积,理论生成气体的体积-实际氧气的体积=差值;

4E装置没有防倒吸装置,容易引起倒吸。

1)该反应的药品是固体和液体,且不需加热,所以所需装置为固液混合不加热型,所以排除图①;图②中能制取少量二氧化碳、图③能制取大量二氧化碳,所以选图②、图③;

大理石和盐酸的反应是放热反应,盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气,氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳,所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,除去CO2中混有的HCl气体;

二氧化碳和碳酸氢钠不反应,水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色,所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色;

过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,氧气能使带火星的木条复燃,检验时,可用带火星的木条放在管口,木条复燃说明收集到的气体为氧气;

2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,若E中石灰水出现轻微白色浑浊,说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致,发生反应Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

31.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v

2Na2O2----O2

2mol 22.4L

V

V=0.28L=280mL260mL,所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小;

280mL-260mL=20mL

原因是Na2O2没有反应完全,导致生成的氧气的体积偏小;

4E装置没有防倒吸装置,容易引起倒吸,所以不安全、不合理,所以需要改进。

练习册系列答案
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【题目】1)少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的______(填序号)

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

2)下列可以证明H2(g)I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是______(填序号)

①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)w(I2) ④反应速率v(H2)v(I2)v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)211

⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑧温度和体积一定时,容器内气体颜色不再变化

⑨条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

3)已知下列反应的平衡常数:①H2(g)S(s) H2S(g)K1

S(s)O2(g) SO2(g)K2;则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是______。(用K1K2 的代数式表示)

4)已知:①2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH______

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【题目】(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应:,得到如下三组数据,其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是(

实验

温度/

起始的量/mol

平衡的量/mol

达平衡所需时间/min

500

5.00

2.00

40

800

3.00

1.00

15

500

3.00

1.20

9

A. 实验①中,在内,以表示的反应速率大于

B. 比较实验①和②,不能说明浓度对反应速率的影响

C. 比较实验①和②,不能说明反应速率随温度升高而增大

D. 比较实验②和③,说明实验③使用了催化剂

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A. 此电池为二次电池

B. 放电时,左边电极发生氧化反应

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D. 放电时,转移电子,两电极质量变化的差值为

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已知溴的沸点为58.7℃,常温下在水中的溶解度为3.58g;溴与碳酸钠溶液反应生成NaBrNaBrO3CO2等。则下列理解不正确的是(

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B. 从混合液甲到混合液乙,目的是对溴进行富集

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