[题目]工业制溴的大致流程如图:已知溴的沸点为58.7℃.常温下在水中的溶解度为3.58g,溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr.NaBrO3.CO2等.则下列理解不正确的是( )A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性B. 从混合液甲到混合液乙.目的是对溴进行富集C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应.其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D. 操作⑤可以采取萃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业制溴的大致流程如图：

已知溴的沸点为58.7℃，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是（）

A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性

B. 从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集

C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏

【答案】C

【解析】

A.溴单质易挥发，通入热空气对溶液进行加热，利于溴蒸气逸出，A项正确；

B.因母液中含溴量较少，所以先用热空气将溴单质吹出，先用碳酸钠溶液吸收，再用硫酸酸化而重新生成溴单质，完成了溴的富集，B项正确；

C.步骤④加硫酸酸化，发生反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，氧化产物和还原产物均为溴单质，其物质的量之比为5：1，C项错误；

D.操作⑤应是从含溴的水溶液中获得溴单质，通常可加入有机萃取剂进行萃取、分液、蒸馏，以获得单质溴，D项正确；

所以答案选择C项。

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【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
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平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：

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（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有___。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH__g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。(砝码一个20克、一个10克)

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__。

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B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

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第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

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