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【题目】已知某有机物K的合成路线如下所示:

已知:①

(Ph表示苯基,RR1R2R2R3表示烃基或氢原子)

(1)下列说法正确的是_________

A.有机物K的分子式为C14H17N2O2

B.可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全

C.已知RCOCl的性质与酯相似,1mol有机物最多能与3molNaOH反应

D.发生反应E→F,其有机物的水溶性增强

(2)写出有机物B的结构简式_________

(3)写出F→G的化学方程式_________

(4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线_________(用流程图表示,无机试剂任选)

(5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式_________

须同时符合:能使FeCl3溶液显紫色,1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子;分子中无NO

【答案】CD CH3COCl

【解析】

AB,在浓硫酸作用下发生取代反应生成CCC与浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成DDDFeHCl作用下,还原生成EE,根据信息EAlCl3作用下发生重排,得到对位的化合物FFF反应生成GG,根据信息GH反应得到KK

1A.有机物K的分子式为C14H16N2O2,故A错误;

B.可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否进行,不能判断反应是否完全,故B错误;

C.已知RCOCl的性质与酯相似,+3NaOH+2NaCl+H2O1mol有机物最多能与3molNaOH反应,故C正确;

D.发生反应E→FF中含有酚羟基,其有机物的水溶性增强,故D正确;

故答案为:CD

2)有机物B的结构简式:CH3COCl。故答案为:CH3COCl

3F→G的化学方程式。故答案为:

4)利用信息③,先合成,再合成CH3CHO,加长碳链,以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线:

故答案为:

5)化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式中同时符合:①能使FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基,1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg,说明有2个醛基;②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子,分子中有一个对称轴;③分子中无NO键,符合条件的有:

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】工业制溴的大致流程如图:

已知溴的沸点为58.7℃,常温下在水中的溶解度为3.58g;溴与碳酸钠溶液反应生成NaBrNaBrO3CO2等。则下列理解不正确的是(

A. 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性

B. 从混合液甲到混合液乙,目的是对溴进行富集

C. 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为11

D. 操作⑤可以采取萃取、分液、蒸馏

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【题目】某课外活动小组欲利用CuONH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

1)仪器a的名称为______;仪器b中可选择的试剂为______

2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式______

4E装置中浓硫酸的作用______

5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:______

6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含mn字母的代数式表示)。

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【题目】图中的A为直流电源,B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。请填空:

(1)电源Aa点为________极。

(2)滤纸B上发生氧化反应的电极反应方程式为:____________________

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使cd两点短路:

①电极e上发生的反应为:__________________

②在此过程中电解液的浓度(填始终不变略微增大略微减小___________

③电镀槽中盛放的电镀液可以是________________(只要求填两种电解质溶液)

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【题目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1

P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1

P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1

下列叙述正确的是( )

A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH

C.Cl-Cl键的键能 kJ·mol-1

D.P-P键的键能为 kJ·mol-1

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【题目】铝粉可以除去废液中的NaNO3,发生反应的化学方程式为:10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O,回答下列问题:

1)该反应的离子方程式为_____________________________

2)该反应的还原剂为___________(填化学式,下同),还原产物为_____________

32.7g铝粉参与反应,溶液的质量增加_________g

4)铝箔表面易形成致密的氧化膜,加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明____________

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【题目】下列说法正确的是

A. 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同

B. 同温同压下,同体积的任何气体均含有相同的原子数

C. 密闭容器中1molN23molH2充分反应,产物的分子数为 2×6.02×1023

D. 依据右图能量曲线可确定反应:CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)H= (E1+E3E2E4)kJ·mol1

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A.曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出

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【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,不吸湿,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:

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①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比,是偏高或偏低?(写出计算过程)_____________

②根据你的判断,推测产品中可能含有的杂质,并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施_____________

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