Question

【题目】某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是（ ）

A. 此电池为二次电池

B. 放电时，左边电极发生氧化反应

C. a为阳离子交换膜

D. 放电时，转移电子，两电极质量变化的差值为

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.题目中已明确告知该电池可通过废热进行充电，所以该电池为二次电池，A项正确；

B.放电时，左侧的铜电极棒不断溶解，发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，B项正确；

C.在原电池内电路中阳离子向正极移动，如a为阳离子交换膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入NH3要消耗Cu2+，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，C项错误；

D.放电时，负极和正极的反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，负极减重0.1mol Cu，正极增重0.1mol Cu，两极质量变化的差值为0.2mol×64g·mol-1=12.8g，D项正确；

所以答案选择C项。