练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的盐酸的体积为（ ）

    A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

    【答案】B

    【解析】

    FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量=0.05mol；将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应，使之完全溶解，当恰好反应时，需要盐酸的体积最小，此时恰好为FeCl2、FeCl3，FeO、Fe2O3中O元素为-2价，用-1价的Cl-替换-2价的O，所以n(Cl-)=2n(O)=0.05mol×2=0.1mol，所以盐酸的体积为=0.1L，故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[主要成分为，还含有等杂质]为原料生产的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）可用氧化物的形式表示为___________。

    （2）高温煅烧时分别与纯碱反应，固体产物分别为、___________；发生反应的固体产物则为和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为______________________；上述流程中，高温煅烧若在实验室中进行，适宜选用的仪器为___________（填标号）。

    a.烧杯 b.蒸发皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚

    （3）滤渣I的主要成分是___________；调节pH=7的目的是___________。

    （4）再次调节pH是向滤液Ⅱ中加入使pH变小，溶液由黄色变为橙色，发生反应的离子方程式为______________________；能否用盐酸代替调节pH___________（填“能”或“否”）。

    （5）向橙色溶液中加入固体，获得晶体的操作依次是加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

    B. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则

    C. 表示的原子能量处于最低状态

    D. 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

    A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

    B. 处理废水中的物质的量为mol

    C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

    D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。

    （1）X元素单质的化学式是________。

    （2）Y元素的原子结构示意图是____________，Y与Na所形成化合物的电子式为________________________。

    （3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________，其价电子排布式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl2溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振荡后溶液呈黄色。

    （查阅资料）

    碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。

    （提出问题）

    Fe3+、I2的氧化性强弱情况。

    （提出猜想）

    （1）甲同学认为氧化性I2＞Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe3+＞I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。

    （设计实验并验证）

    （2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

    试剂

    实验现象

    方案1

    ____________

    ______

    方案2

    ______

    _________

    （实验结论）

    氧化性：Fe3+＞I2。

    （拓展应用）

    （3）①根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。

    ②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

    （1）下列关于纯碱的认识正确的是___。

    A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应

    （2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。

    ①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。

    ②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___

    （3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。

    （4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

    其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10molL1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)

    B. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

    C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)

    D. 点③所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H针对该反应回答下列问题：

    （1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H1=﹣akJmol﹣1

    ②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=﹣bkJmol﹣1

    ③a＞b＞0则△H=______kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）

    （2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（填字母序号）．

    a．缩小容器体积　b．使用催化剂　c．增加SO2浓度　d．升高温度

    （3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO2和Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填字母序号）．（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （4）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

    ①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO2）=____．

    ②此温度下，该反应的K=___．

    ③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是____．

    （5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式____；已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10﹣10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10﹣5，则SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案