练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

    B. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则

    C. 表示的原子能量处于最低状态

    D. 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，故A错误；B.3p能级最多排6个电子，所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反洪特规则和保利不相容原理，故B错误；C．违反了洪特规则，故C错误；D．某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

    C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

    D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

    请回答下列问题：

    Ⅰ实验时用10molL-1的浓硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，

    （1）需用量筒量取____mL上述浓硫酸进行配制。

    （2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是____，该仪器所具备的功能是____（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的溶液

    B．长期贮存溶液

    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体

    D．用来溶解固体溶质

    （3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）_____。

    （4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是______填字母）。

    A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面

    B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶

    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

    D、定容时仰视液面

    E、未洗涤烧杯和玻璃棒

    F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出

    G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中

    H、用不干燥的量筒量取浓硫酸

    Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____。

    （2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：

    a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。

    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____ g。

    （4）写出步骤②的离子方程式：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

    ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

    ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    试回答下列问题：

    (1)当反应①转移3mol电子时，消耗H2SO4的质量是___g，产生氢气的体积（标准状况）_____L。

    (2)反应②中_______作氧化剂，________是氧化产物。

    (3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____。

    (4)用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)_______。

    (5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

    (1)该有机物的分子式_______________，A的链状同分异构体共有__________种。

    (2)A的链状同分异构体中含有支链的同分异构体的结构简式为_______________，其系统命名为__________________

    (3)若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构简式___________________

    (4)若该有机物在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为___________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：

    （1）化合反应___。

    （2）置换反应___。

    Ⅱ.按下列要求各写出一个化学反应的化学方程式(反应物自选)：

    （1）有水生成的化合反应___。

    （2）由硝酸银生成硝酸铜的置换反应__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

    Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备

    （1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：___。

    （2）实验室检验Cl－的试剂是___。

    （3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：

    a．2Na+Cl22NaCl

    b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

    c．

    d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

    ①请补充c反应的化学方程式：___。

    ②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___。

    Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备

    我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

    （4）写出下列各试剂的化学式

    试剂1：___；试剂2：___；试剂3：___。

    （5）步骤④中涉及到的离子方程式有：___。

    （6）步骤⑦涉及的操作是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的盐酸的体积为（ ）

    A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。

    (2)x =________。

    (3)A的转化率与B的转化率之比为___________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．气体平均相对分子质量不再变化

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

    (5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案