【题目】(1)根据反应，回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。

②该反应中______元素被还原，______元素被氧化。

③在该反应中,若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为_____L。

(2)配平化学方程式且回答下列问题：

①______ ______ ___ _____ ___ Cl2 ___H2O

②若生成,则被氧化的HCl是_________mol，

(3)已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O +3S，若氧化产物比还原产物多，则同时会生成水的质量为 ______ g。

（1）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图。回答下列问题。

①它的化学式为____。

②从结构上看，它属于___类。

③它所含的官能团的名称是___。

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图：则A的名称为___；请预测B的核磁共振氢谱上有___个峰(信号)。

A.c 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl－)

B.b 点：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C.水的电离程度：b > c > a > d

D.25℃时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7(用 n 表示)

I下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、、CuO

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三种物质依次是填化学式：

①______；②______；③______。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______填“是”或“不是”氧化还原反应。

（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：______。

（4）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：____________________________；________________________________________________

A.E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点

B.G 为强碱弱酸盐，可用于厨房去油污

C.F 中既含有离子键又含有极性共价键

D.原子半径：A>C>B>E>D

下列叙述正确的是

A.N 型半导体为正极

B.B 极产生的 X2 气体为 O2

C.A 极的电极反应式为 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O

D.外电路每转移 0.2 mol 电子，就有 0.2 mol OH-通过隔膜由 A 极区进入 B 极区

A.最多有 7 个碳原子共面

B.1mol 绿原酸可消耗 5molNaOH

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生酯化、加成、氧化反应

（1）的系统命名____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：___。

（3）的键线式：____。

（4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为____。

（5）有机物二苯甲烷中，该分子中有__种不同化学环境的H原子。

A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个

D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多

下列说法错误的是

A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2

B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液

C.调节 pH 可加入 KOH，发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O

D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法