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    【题目】按要求填空：

    （1）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图。回答下列问题。

    ①它的化学式为____。

    ②从结构上看，它属于___类。

    ③它所含的官能团的名称是___。

    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图：则A的名称为___；请预测B的核磁共振氢谱上有___个峰(信号)。

    【答案】C20H24O3 酚 碳碳双键、羟基 1，2-二溴乙烷 2

    【解析】

    (1)由有机物结构简式可知有机物含有的元素种类和原子数目，可确定有机物分子式，有机物中含有苯环和碳碳双键、酚羟基，以此解答该题；

    (2)核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，然后根据分子式写出A、B对应的结构，再根据有机物命名原则写出A的名称，根据B分子中含有H原子种类判断该有机物核磁共振氢谱上的吸收峰数目。

    (2)①由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为：C20H24O3；

    ②根据图2可知，该兴奋剂分子中含酚-OH，属于酚类物质；

    ③它所含的官能团的名称是碳碳双键、羟基；

    (3)核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为：CH2BrCH2Br，其名称为：1，2-二溴乙烷；B的结构简式为CH3CHBr2，B分子中有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰；

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    【题目】白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。

    （1）白磷是________(填原子或分子)晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______________________________________。

    （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________，该反应的氧化剂是___________。

    （3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。

    酸

    电离常数

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

    H2SO3

    K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

    请回答下列问题：

    （1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。

    ②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。

    （2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。

    ②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。

    ③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。

    （3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：

    ①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

    溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。

    （4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。

    （5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。

    （6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。

    （7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。

    A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，NO跟可以发生反应：，关于该反应下列说法中不正确的是()

    A.既不是氧化产物也不是还原产物

    B.该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3

    C.若有完全反应，共转移12mol电子

    D.NO是氧化剂，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是

    A.最多有 7 个碳原子共面

    B.1mol 绿原酸可消耗 5molNaOH

    C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.能发生酯化、加成、氧化反应

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：

    化学键

    C≡O

    N≡N

    C＝O

    E/(kJ·mol-1)

    1076

    945

    745

    ① 由以上数据可求得 NO 的键能为________________kJ·mol-1。

    ② 写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施______________。

    (2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。

    ①图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为____________ (填“a”或“b”)，其判断依据是________ 。

    ②若 x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图所示，则在该时间段内， 恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为________。

    (3)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。

    ① NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 28g N2 时，转移的电子数为_______________mol(结果保留三位有效数字)。

    ② 将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)。

    反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：

    在 50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________；当反应温度高于 380 ℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 分子式为C5H11Cl的同分异构体有7种

    B. 分子中有两个—CH3，分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种

    C. 中所有碳原子一定在同一平面上

    D. 中至少有16个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ）

    A. 乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化

    B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构

    C. 如图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

    D. 治疗疟疾的青蒿素（如图）易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

    A.氯胺中的氮元素为-3价

    B.氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl

    C.氯胺的消毒原理与漂粉精相似

    D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍

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