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    【题目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

    A.氯胺中的氮元素为-3价

    B.氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl

    C.氯胺的消毒原理与漂粉精相似

    D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍

    【答案】B

    【解析】

    A．由题可知氯胺中Cl的化合价为+1，经过计算N的化合价为-3，A项正确；

    B．由题可知，氯胺和水发生的是复分解反应，复分解反应是非氧化还原反应，不涉及元素变价，因此产物应为NH3和HClO，B项错误；

    C．氯胺与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性可杀菌消毒；漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2由于具有强氧化性，可用于杀菌消毒，因此二者消毒原理相似，C项正确；

    D．氯胺中的Cl是+1价，1个氯胺可以得2个电子，因此单位质量的氯胺得电子的物质的量为：mol；1个Cl2可以得2个电子，因此单位质量的氯气得电子的物质的量为：，所以氯胺的消毒效率是氯气的倍，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图。回答下列问题。

    ①它的化学式为____。

    ②从结构上看，它属于___类。

    ③它所含的官能团的名称是___。

    （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图：则A的名称为___；请预测B的核磁共振氢谱上有___个峰(信号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：

    （1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，

    （2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，

    （3）Fe 粉末（Al） _______________，

    Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

    请回答：

    （1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。

    （2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。

    （3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。

    （4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是

    A.V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B.V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)

    C.V(Al)＝V(Mg)＞V(Na)D.V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

    请回答下列问题：

    (1)用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式_______________________。

    (2)已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由____________________________________________。

    烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

    (3)一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q =_________kJ。

    (4)写出该反应平衡常数表达式________；0～5min内SO2的平均反应速率为________。

    (5)对反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是_______。

    a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态

    b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

    c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变

    (6)其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。(已知硫的沸点约是445°C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。

    （1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是___。(填字母)

    A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可

    （2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中=___。

    （3）某温度下，测得0.1 mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___。

    （4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1____V2(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“类推思维”是化学解题中常用的思维方法，类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

    A.钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    B.铝在空气中生成氧化膜保护内层金属；铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属

    C.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

    D.Fe与CuSO4溶液反应能置换Cu；Na与CuSO4溶液反应也能置换Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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