完成下列填空：

(1)仪器a的名称为__________，装置②的作用是________________。

(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________。

(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。

(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，____________________________________________。

(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。

(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________。

若发生副反应4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会__________。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：

(1)T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是_______________；该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________。

(2)下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

②对应的投料比为_____。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为______。

(3)在相同温度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=__________（用a、b表示）。

(4)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

吸收池中发生反应的离子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为_________。

A.钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

B.铝在空气中生成氧化膜保护内层金属；铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属

C.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解

D.Fe与CuSO4溶液反应能置换Cu；Na与CuSO4溶液反应也能置换Cu

A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

C. 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

A.步骤①的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2↑

B.步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池

A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

B.反应过程一定无CH3CH3的生成

C.图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关

D.CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂

A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B.小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

C.与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

A. 两者正极材料不同

B. MnO2的放电产物可能是KMnO4

C. 两者负极反应式均为Zn失电子

D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

A.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA

B.1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NA

C.将100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA

D.将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2NA

【题目】在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)