【题目】NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。
完成下列填空：
(1)仪器a的名称为__________，装置②的作用是________________。
(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________。
(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。
(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，____________________________________________。
(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。
(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O
NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________。
若发生副反应4[NaClO2·3H2O]
2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会__________。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】干燥管 做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中 关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好 O2 从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中 降温结晶 
或
偏小
【解析】
由实验装置图可知，装置①的作用是在酸性环境下，氯酸钠和亚硫酸钠发生氧化还原反应制备ClO2气体；装置②的作用是做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中；装置③的作用是在碱性条件下，ClO2气体与过氧化氢发生氧化还原反应制备NaClO2，装置④的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境。
（1）仪器a的名称为干燥管，装置②的作用是做安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中，故答案为：干燥管；安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中；
(2)检查装置气密性首先要形成密闭系统，然后通过升高温度形成压强差，具体操作是关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好，故答案为：关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好；
（3）由题给化学方程式可知，反应中过氧化氢中氧元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，则过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故答案为：O2；
（4）实验完成后，为防止装置中残留的ClO2气体污染空气，应打开止水夹K1，从K1处通入空气，将残留的ClO2气体鼓入④中，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中；
（5）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，则从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：降温结晶；
（6）由题意可知，NaClO2·3H2O灼烧至恒重得到NaCl，固体减少的质量为氧气和水的质量，则氧气和水的质量为（a—b），设氧气的物质的量为xmol，由方程式可知水的物质的量为3xmol，则可得32x+18×3x=（a—b），解得x=
，由方程式可得关系式NaClO2·3H2O—O2↑，则n（NaClO2·3H2O）= n（O2）=mol，晶体中NaClO2·3H2O的质量分数为
=或。若发生副反应4[NaClO2·3H2O]
2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，会导致灼烧恒重后固体质量增大，即b增大，所以减小。故答案为：或，偏小。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述不正确的是
A. 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B. 在一定条件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2
C. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D. 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.图中
代表H2O2
B.步骤i、ii的总反应方程式是
C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：
已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。
（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。
（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。
（4）试剂X的作用是_________________。
（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）
A.蒸发皿 B.石棉网 C.烧杯 D.玻璃棒
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是
A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B.反应过程一定无CH3CH3的生成
C.图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关
D.CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：A1(OH)3和Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。
（1）合金中镁的质量为________。
（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。
Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。
（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。
（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。
（5）X=____________；Y=____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：
。水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______；核磁共振氢谱分析显示，A的有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：2：1。A的名称为______。
（2）B能与银氨溶液发生反应，该反应的化学方程式为______。
（3）C有____种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：___。
（4）第③步的反应类型为______；D所含官能团的名称为_____。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：______。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团；
（6）第④步的反应条件为______；写出E的结构简式：______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
⑵X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。
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