[题目]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3.SiO2.Al2O3.不考虑其它杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O).设计了如图流程:已知:某些金属阳离子可以通过“控制pH [即调节溶液的酸碱性.pH=-lgc(H+), pH值越大.碱性越强]使其转化为沉淀.固体2为白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：

已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。

（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。

（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。

（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）试剂X的作用是_________________。

（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）

A.蒸发皿 B.石棉网 C.烧杯 D.玻璃棒

【答案】过滤不能,因最终产品需要的是SO42－，用盐酸会引入Cl－杂质取少量溶液2于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含 Fe3＋；若溶液不变红色，说明溶液2中不含Fe3＋还原Fe3＋蒸发浓缩 B

【解析】

烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2 、Al2O3 ，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（），加足量酸，Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成、，SiO2不与硫酸反应是沉淀，加入铁粉将还原为，不反应，加控制，与反应生成白色沉淀，溶液蒸发浓缩、冷却结晶，干燥生成晶体，据此解答。

⑴烧渣加足量酸之后反应生成固体和溶液，分离固体和溶液的操作是过滤，故答案为：过滤；

⑵后面制取的产品是，如果用盐酸会引入杂质离子，故答案为：不能，因最终产品需要的是，用盐酸会引入杂质；

⑶检验用溶液，故答案为：取少量溶液2于试管中，向其中加入溶液，若溶液变红色，说明溶液中含；若溶液不变红色，说明溶液2中不含；

⑷产品是，需要加入铁粉将还原为，故答案为：还原；

⑸制取晶体的步骤一般是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，需要用到的仪器是蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈铁架台等，故答案为：蒸发浓缩；B。

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请回答下列问题：

(1)煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为_______________________；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是______________________________。(写出实验操作和现象)

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MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。

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(5)反应结束后，先_________________，然后__________________，最后平视刻度线读数并记录。

(6)该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为______(该实验条件下O2密度为ρ gL-1)。

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难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。

（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=__，是否符合排放标准__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。

已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)=8.3×1017 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×1012 。

回答下列问题：

（4）步骤3中现象a是_______。

（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为____mol/L。

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(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，____________________________________________。

(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。

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