Question

【题目】Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。

（1）合金中镁的质量为________。

（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。

Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。

（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。

（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。

（5）X=____________；Y=____________。

Answer 1

【答案】3.3g 2Al+2NaOH+2H2O=2Na AlO2+3H2↑ 1：1 Al(OH)3+ OH－=AlO2－+H2O 0.5 0.6

【解析】

把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，只有和 反应，反应方程式为：

在 和 的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应 ， 沉淀溶解时发生的反应方程式为： ，沉淀减少的量是 溶解部分，为，据此解答。

⑴据分析，和的化学反应方程式为： ，， ， ，故答案为：3.3g；

⑵和的化学反应方程式为，故答案为：；

⑶沉淀减少是因为 溶解，物质的量为 ，据分析得，， 故答案为

⑷XY段是 溶解的反应，写为离子方程式 故答案为：；

⑸ ，，得 ， ，故答案为：0.5mol，0.6mol。