A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

下列说法中，不正确的是（ ）

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

A. 干燥管b中装入碱石灰

B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

A.a为C4H10，b为CO2

B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动

C.此电池在常温时也能工作

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

A. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

【题目】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作

c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。

（2）离子交换膜的作用为：______、______。

（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

（3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。

（4）写出结构简式。C________________ M________________

（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子

已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

下列说法不正确的是

A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等