(1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中发生反应的化学方程式为______。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。

(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O35H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

已知：RNH2++H2O

（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

（2）A连续氧化的步骤如下：

A转化为B的化学方程式是___。

（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

（5）下列说法不正确的是___。

a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

b．E在一定条件下可生成高分子化合物

c．F能发生酯化反应和消去反应

（6）Q的结构简式是___。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

【题目】镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是( )

A．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

B．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋

C．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

D．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4

A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b处通入氧气，为电池的正极

C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半导体连接的是电池负极．

【题目】将反应Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 （ ）

A. KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D. 若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

【题目】周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一电离能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X______Y。

(3)的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是_______(用文字描述)。

(4)基态核外电子排布式为_________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为___________。

(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：_________。

A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；该反应在________（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。

（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体，此时压强为p0。tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO2体积分数相等，CO2是SO2体积分数的2倍，则反应I的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

（3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO2)随时间的变化图像。请分析图1曲线中c(SO2)在0～t2区间变化的原因___________________。

（4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与SO2体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是______________________。

A．当气体的平均密度不再变化，反应I和反应Ⅱ同时达到平衡状态

B．提高CaSO4的用量，可使反应I正向进行，SO2体积分数增大

C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO2体积分数增大，不利于脱硫

D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO2反应），可有效降低SO2体积分数，提高脱硫效率

（5）图1中，t2时刻将容器体积减小至原来的一半，t3时达到新的平衡，请在图1中画出t2-t3区间c(SO2)的变化曲线__________。

【题目】常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是

A.常温下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N两点对应离子浓度：c(A－)＝c(B－)

C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性D.水的电离程度：M＝N>Q

【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动