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    【题目】将反应Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 （ ）

    A. KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

    B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

    C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

    D. 若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

    【答案】C

    【解析】

    试题A、根据电子流向，Cu为负极，而KNO3盐桥中的K+移向正极，错误；B、该反应达平衡时各物质的量不在变化，也不会有能量的变化，所以电流计指针为0，但平衡常数不为0，错误；C、随着NaCl量的增加，Ag+的浓度下降，反应速率减小（电流计指针向右偏转幅度减小）直到建立平衡（指针指向0），Ag+的浓度再下降，会使平衡逆移（向左偏转），正确；D、NaOH量的增加，正反应速率不变，电流计指针向右偏转幅度不变，错误。

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    【题目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

    （2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。

    （3）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。

    （2）填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    _____________

    C

    ___________

    _______________

    D

    NaOH溶液

    _____________

    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。

    （4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3。试回答下列问题：

    (1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______

    (2)求每个晶胞的质量。_______

    (3)求此金属的相对原子质量。_______

    (4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

    A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

    B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

    C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

    D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

    C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

    D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___。

    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___。

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：__。

    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g·mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__。

    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是__。

    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__。

    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：___□15NNO+□H2O___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动

    C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是 （ ）

    A.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O

    B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    D.NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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