【题目】在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内生成2n molB，同时消耗3n molCB. 容器内压强不随时间变化

C. 混合气体的密度不随时间变化D. B物质的百分含量不变

A.AB.BC.CD.D

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

已知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr

②CH3CH2CN CH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)写出反应④的反应类型是________反应；写出反应①所需试剂与条件是 _________。

(2)写出C的结构简式：_____________________。

(3)写出一种符合下列条件的F的同分异构体___________________。

①氧原子不与苯环直接相连；②能发生银镜反应；③1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气；④有5种不同氢原子。

(4)检验E是否完全转化为F的方法是_____________________。

(5)路线二与路线一相比不太理想，理由是_______________________。

(6)利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。___________________________

(合成路线的表示方法为)

回答下列问题：

(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_____________；

(2)固体A的主要成分是________；

(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_____（填少量或过量）。

(4)进行步骤Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是________；

(5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_______________________。

A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

A. 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种

B. 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇

C. 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来

D. 的名称为2-甲基-4-戊醇

【题目】工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。请完成下列填空：

(1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_________反应(填“吸热”或者“放热”)。

(2)写出一种能提高HCl转化率的方法___________________。

(3)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：_________________。

(4)根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中n(HCl)=_____mol。

(5)氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥，氯化铵溶液呈______性，其原因用离子方程式表示：___________________________。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

（5）装置D的作用是_________ ___________________________________。