下列说法中正确的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJ

B.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

① WX + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2

③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__________________________（填反应序号）。在反应③中氧化剂是___________________（写化学式），还原剂是_____________（写化学式），写出反应②化学方程式并双线桥法标出电子转移方向、数目_______________________________________。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式__________________________。

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

A. C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B. H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

(1)16gCH3OH(l)与适量O2反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4kJ热量_____。

(2)N2(g)和H2(g)反应生成2 molNH3(g)，放出92.2kJ热量_____。

(3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。

(4)agC(s)与足量O2反应生成CO2气体时，放出bkJ热量____。

A.反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol

B.反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol

C.Q与Q1的关系：Q>Q1

D.ΔH2>ΔH1

A.2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，18g水所占体积为22.4L

C.20℃ 1.01×105 Pa时，11.2L氢气所含的原子数目为NA

D.32g氧气所含的原子数目为NA