A.制备氢氧化铁胶体B.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

A.电极a连接电源的正极B.OH向电极a迁移

C.电极b的电极反应：N2+6e+6H+= 2NH3D.总反应：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2

B. 加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClO

C. 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO

D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2

【题目】（1）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是____反应（填“吸热”、“放热”）。

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是____。

③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“有”、“无”），原因是____。

④在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____，E2____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8kJ热量。

①写出该反应的热化学方程式___。

②若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 可用酒精萃取碘水中的I2

C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

A.常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023

B.1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的总数约为0.5×6.02×1023

C.标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023

D.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. (g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2

D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0

A.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.镁离子的结构示意图：

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.NaCl溶液导电：NaClNa++Cl